понедельник, 20 апреля 2020 г.

Производство серной кислоты

1) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 
2) 2SO2 + O2 → 2SO3 
3) nSO3 + H2SO4 → H2SO4·nSO3 (олеум) 
Измельчённый очищенный влажный пирит (серный колчедан) сверху засыпают в печь для обжига в "кипящем слое". Снизу (принцип противотока) пропускают воздух, обогащённый кислородом. Из печи выходит печной газ, состав которого: SO2, O2, пары воды (пирит был влажный) и мельчайшие частицы огарка (оксида железа). Газ очищают от примесей твёрдых частиц (в циклоне и электрофильтре) и паров воды (в сушильной башне). В контактном аппарате происходит окисление сернистого газа с использованием катализатора V2O5 для увеличения скорости реакции. Процесс окисления одного оксида в другой является обратимым. Поэтому подбирают оптимальные условия протекания прямой реакции — повышенное давление (т.к прямая реакция идет с уменьшением общего объема) и температура не выше 500 градусов (т.к реакция экзотермическая). В поглотительной башне происходит поглощение оксида серы (VI) концентрированной серной кислотой. Поглощение водой не используют, т.к оксид серы растворяется в воде с выделением большого количества теплоты, поэтому образующаяся серная кислота закипает и превращается в пар. Для того, чтобы не образовывалось сернокислотного тумана, используют 98%-ную концентрированную серную кислоту. Оксид серы очень хорошо растворяется в такой кислоте, образуя олеум: H2SO4·nSO3

вторник, 14 апреля 2020 г.

Приглашаю на лекцию преподавателя МГУ им. М.В. Ломоносова

Что изучает фотохимия? Как запускается большинство химических реакций? И как используются достижения в области химии высоких энергий в современной промышленности? Об этом рассказывает кандидат химических наук Иван Сорокин.